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Representación de distintos átomos según Dalton:
¡ Oxígeno
¤Hidrógeno
Å
Azufre Para Dalton los átomos eran esferas
macizas.
ã
Cobre
l Carbono
Representación de un cambio químico,según Dalton:
¡
+ ¤ð¡¤
Esto quería decir que un átomo de oxígeno
más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua.
La formación
de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de
estos elementos para formar "moléculas" de agua. Dalton, equivocadamente,
supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otro de
hidrógeno.
Dalton,
además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una
proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos
diferentes, existe una relación entre esas proporciones.
Cuando dos
elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de
ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre sí
por números enteros sencillos.
A mediados
del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se
desencadenó una serie de acontecimientos
que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicial.
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