ENLACES QUÍMICOS
1. EXPOSICIÓN DE OBJETIVOS
Los objetivos de éste trabajo son exponer de una forma clara y concisa los
diferentes tipos de enlaces químicos tradicionales, ya que no se ha
tomado en cuanto teorías más modernas ni otros enlaces como el de hidrógeno,
etc. Se tratará escuetamente de explicar los conceptos y propiedades
de los distintos enlaces, así como de algunos postulados en relación
con éste tema.
2. INTRODUCCIÓN
Un enlace es la unión entre los átomos de un compuesto. La
unión o enlace entre los átomos tiene su origen en la estructura electrónica de
los mismos. La actividad química de los elementos radica en su tendencia a
adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble (
ocho electrones en la capa más externa, salvo el helio que sólo tiene dos ), que
es muy estable. Es corriente distinguir tres tipos principales de enlaces
químicos: iónico, covalente y metálico; de los cuales se hablará más
extensamente después. Aunque dichos enlaces tienen propiedades bien definidas,
la clasificación no es rigurosa, existiendo una transición gradual de uno a
otro, lo que permite considerar tipos de enlace intermedios. Gracias a estos
enlaces se forman los compuestos químicos, por ejemplo la sal.
La sal común es un sustancia bien conocida. Es utilizada para
conservar y aderezar alimentos. Nuestra sangre posee casi la misma proporción de
sal que el agua del mar, y es fundamental para mantener muchas de nuestras
funciones vitales. Está formada por un no metal, el cloro y un metal alcalino,
el sodio. Ambos en estado puro son extremadamente peligrosos para el hombre, sin
embargo, forman juntas una sustancia, la sal común, que es inocua en pequeñas
cantidades. Se dice por tanto que han formado un compuesto químico, una
sustancia muy diferente de los elementos que la componen.
|
